|
Фосфорът е важен химичен елемент, който влиза в състава на нуклеиновите киселини и участва в обмяната на веществата. Той влие на дейността на сърцето. Количеството фосфор, от което се нуждае човешкия организъм е 1200 мг (1,2 г). Тялото на човека съдържа средно 1,5кг. от елемент номер 15. От това количество почти 1,4кг се намира във костите, а около 12гр в мозъка и нервите.
 Много векове алхимиците са се старали да намерят способ за превръщане на неблагородните метали в злато. Разбира се, всички усилия са се оказали безуспешни. Но все пак понякога трудът на алхимиците не е отивал съвсем напразно. Благодарение на техните опити са били изучени свойствата на много вещества, открити са били и нови елементи.
През 1669 година немският алхимик Бранд, търсейки «философския камък», който превръща неблагородните метали в злато, загрявал урина. След изпарението й останала черна утайка, която той продължил да нагрява. И какво било учудването му, когато по вътрешните стени на ретортата се отложило бяло вещество, подобно на восък, което светело. Бранд бил убеден, че е получил «философския камък». Той пазел ревниво тайната на своето откритие.
Но светещото с хладна, спокойна светлина вещество не помогнало на Бранд да получи от неблагородните метали злато. Оказало се, че това е един обикновен химически елемент, който сега е известен на всички — фосфорът. Думата «фосфор» значи носител на светлина. През 1860г. фосфорът бил открит отново от английският физик Робърт Бойл. През 1743г. Марграф публикувал официално данните за новото вещество и то заело мястото си под номер 15 в периодичната система на Менделеев.
Дълго време след неговото откриване фосфорът нямал приложение в живота. Едва след 200 години се разкрило огромното му значение в живата природа. В наше време фосфорът се получава в електрически пещи от природните минерали апатит и фосфорит. Така се добива бял фосфор, който е много опасно и извънредно отровно вещество. Той е мек и може лесно да се реже с нож. На въздуха лесно се окислява и се самозапалва, затова се държи във вода.
Ако белият фосфор се загрява без достъп на въздух, той се превръща в другата своя разновидност — червения фосфор — прах с червено — кафяв цвят. Него вече може да държим на въздуха. Белият и червеният фосфор са алотропни, т. е. вещества, които имат еднакъв химически състав, но различни химически и физически свойства.
 Червеният фосфор се използва за производство на кибрит. Белият фосфор се употребява във военното дело: с него пълнят запалителните бомби и снаряди, използва се и за димни завеси. Освен това белият фосфор влиза в състава на много самосветещи украшения.
Значението на фосфора и неговите съединения се увеличава непрестанно. Този светещ елемент се използва в повече от сто отрасли на народното стопанство.
Съединенията на фосфора се употребяват в керамичната и текстилната промишленост, в производството на различни хранителни продукти. Напоследък стремително се развива химията на фосфорните органични съединения, които се употребяват в борбата с вредителите на полските култури.
 Съдържа се в храните риба, месо, мляко, сирене, хляб. Също във фасула, граха, орехите, морковите, ягодовите култури.
Църквата много пъти е използвала фосфора, за да учудва вярващите с чудеса. Известни са минимум две „чудеса”, в които участва този химичен елемент.
Чудо първо е свързано със свещта, която се запалва сама. Извършва се така: на фитила се нанася разтвор на фосфор и серовъглерод. Разтворителят бързо се изпарява, а върху фитила остава фосфорът, който окислявайки се на въздуха се самозапалва. Чудо второ:”божествените надписи”, появяващи се на стената. Тук също имаме химична реакция и разтвор.
Преглеждания: 3091 | Печат | Е-мейл
Powered by AkoComment Tweaked Special Edition v.1.4.2 |
Наука 
